CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

 

En el siguiente video, te damos una breve explicación, sobre lo que se entiende por cálculos estequiometricos, este video al igual que el de la anterior entrada, es un soporte, para poder reforzar vuestros conocimientos en el ámbito estequiometrico:

a continuación, les explicare un ejemplo para que comprendan, de manera correcta como se hacen estos cálculos que son la base para la estequiometria:

• EJEMPLO:                                                                                                                                                                                                                 
  cuando el aluminio reacciona con el oxígeno, cuatro moles de aluminio reaccionan con tres moles de dioxígeno para formar dos moles de óxido de aluminio
  ¿qué masa de óxido de aluminio se obtiene si reaccionan 54 g de aluminio con suficiente oxígeno?

• SOLUCIÓN:                                                                                                                                  desde mi punto de vista, lo primero que debemos hacer es  buscar los pesos atómicos de nuestros productos y reactivos, que en este caso son: Al:27g, y O: 16g. ahora los pasos para resolver el ejercicio son los siguientes:
1.  Escribir la ecuación química, balanceada con sus respectivos símbolos:

           4Al  +  3O2   =   2Al2O3  
               2. El dato son los 54 g de aluminio que reaccionan. Como la masa molar del aluminio es M(Al) = 27 g/mol, la cantidad de sustancia de aluminio es:

 

           3. La relación estequiométrica entre el aluminio (dato) y el óxido de aluminio (Al₂O₃) (incógnita) es: 

 

Si despejas la cantidad de sustancia de Al₂O₃,

 

            4. Como te piden la masa de Al₂O₃ que se obtiene, calculas la masa molar del Al₂O₃, M(Al₂O₃) = 102 g/mol, y al final resulta:

 

un modo mas fácil de entenderlo es analizando la siguiente imagen: