PUREZA Y RENDIMIENTO

En el siguiente video, te damos una breve explicacion, sobre lo que tiene que ver con pureza y rendimiento, este video al igual que el de la anterior entrada, es un soporte, para poder reforzar vuestros conocimientos en el ambito estequiometrico:

 a continacion unos breves ejemplos sobre lo que esla pueza y el rendimiento:

• EJEMPLO 1:

para alla el rendimiento, se tiene que tener en cuenta la siguiente formula:

 

por ejemplo, agamos de cuenta, que estas jugando free fire, y a la partida entraron 30 personas, la partida comenzo bastante apretada, y ganaste la partida,matando a 10 personas de las 30 posibles, para calcular tu rendimiento, en dicha partida se tiene que hacer lo siguiente:

• en primer lugar tenemos que ovedecer a la formula que les mostre arriva, la cual nos dice que la cantidad de producto obtenido, en este caso seria las 10 personas que matamos, y despues la dividimos en la cantidad esperada de producto, que en este caso serian las 30 personas.
• al dividir eso, nos da el siguiente resultado=0,333333, el cual multiplicaremos por 100, lo cual nos da=33,33333% de rendimiento, eso quiere decir,que como nos acabamos de dar de cuenta,nosotros no tenemos un rendimiento no del 20%  en nuestras partidas.
•  EJEMPLO 2:

Se descompone agua en el laboratorio,  en sus componentes determine la cantidad de agua necesaria en el proceso para obtener 1024 g de oxigeno:
aplicamos el calculo estequiometrico y este nos da que:

 

ahora agamos de cuenta, que nuestro querido técnico, reporto, que de los1024 g posibles, solo se obtuvieron, 900 g, y nos pidió que sacáramos el rendimiento, cual seria el rendimiento:
lo único que debemos hacer es aplicar la formula y haci tenemos que:

• EJEMPLO 3:

al igual que el rendimiento,la pureza tiene una formula,  la cual es la siguiente:

agamos de cuenta,que se tienen 120 l de agua en un camion, de los cuales, 20 litros estan contaminados con los de desechos de una baca, para calcular la pureza, se tiene que guiar por medio de la formula que les comparti, la cual nos dice  quela cantidad de pureza, seobbtiene dividiendo la cantidad de sustancia impura, en la cantidad de producto impuro que en este caso seria 20 dividido en 120 lo cual nos da como resultado,0,16666 a eso le multiplicamos 100 y nos da que el 16,6% del producto es impuro, lo cual quiere decir que tiene una pureza de 83,4%.

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CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

 

En el siguiente video, te damos una breve explicación, sobre lo que se entiende por cálculos estequiometricos, este video al igual que el de la anterior entrada, es un soporte, para poder reforzar vuestros conocimientos en el ámbito estequiometrico:

a continuación, les explicare un ejemplo para que comprendan, de manera correcta como se hacen estos cálculos que son la base para la estequiometria:

• EJEMPLO:                                                                                                                                                                                                                 
  cuando el aluminio reacciona con el oxígeno, cuatro moles de aluminio reaccionan con tres moles de dioxígeno para formar dos moles de óxido de aluminio
  ¿qué masa de óxido de aluminio se obtiene si reaccionan 54 g de aluminio con suficiente oxígeno?

• SOLUCIÓN:                                                                                                                                  desde mi punto de vista, lo primero que debemos hacer es  buscar los pesos atómicos de nuestros productos y reactivos, que en este caso son: Al:27g, y O: 16g. ahora los pasos para resolver el ejercicio son los siguientes:
1.  Escribir la ecuación química, balanceada con sus respectivos símbolos:

           4Al  +  3O2   =   2Al2O3  
               2. El dato son los 54 g de aluminio que reaccionan. Como la masa molar del aluminio es M(Al) = 27 g/mol, la cantidad de sustancia de aluminio es:

 

           3. La relación estequiométrica entre el aluminio (dato) y el óxido de aluminio (Al₂O₃) (incógnita) es: 

 

Si despejas la cantidad de sustancia de Al₂O₃,

 

            4. Como te piden la masa de Al₂O₃ que se obtiene, calculas la masa molar del Al₂O₃, M(Al₂O₃) = 102 g/mol, y al final resulta:

 

un modo mas fácil de entenderlo es analizando la siguiente imagen: